Struktur Tingkat Organisasi Kimia

Kimia manusia meliputi molekul organik (berbasis karbon) dan biokimia (yang diproduksi oleh tubuh). Kimia manusia juga mencakup unsur-unsur. Padahal, kehidupan tidak bisa eksis tanpa banyak elemen yang merupakan bagian dari bumi. Semua elemen yang berkontribusi terhadap reaksi kimia, transformasi energi dan aktivitas elektrik dan kontraksi otot. Unsur yang meliputi fosfor, karbon, natrium dan kalsium, memberi beberapa nama yang berasal dari bintang.

Unsur-unsur ini, pada gilirannya, dapat membentuk senyawa kimia anorganik dan organik yang penting bagi kehidupan, misalnya air, glukosa dan protein. Ini dimulai dengan memeriksa elemen dan bagaimana struktur atom, satuan materi dasar, menentukan karakteristik elemen dengan jumlah proton, neutron dan elektron di atom.

Unsur Atom Bangunan

Substansi alam semesta, dari sebutir pasir ke bintang ini disebut materi. Ilmuwan mendefinisikan materi sebagai sesuatu yang menempati ruang dan memiliki massa. Massa objek dan bobotnya adalah konsep berkaitan, tapi tidak sama. Massa benda adalah jumlah materi yang terkandung dalam objek dan massa benda sama, benda yang ada di bumi memiki gravutasi nol di luar angkasa.

Bobot benda di sisi lain adalah massanya yang berpengaruh terhadap tarikan gravitasi. Bila gravitasi menarik kuat pada massa benda, beratnya lebih besar daripada gravitasi yang kurang kuat. Benda dengan berat tertentu tidak banyak di bulan, daripada di Bumi. Karena gravitasi bulan kurang di Bumi. Dengan kata lain, berat badan bervariasi dan dipengaruhi oleh gravitasi. Sepotong keju yang beratnya satu pon di Bumi beratnya hanya beberapa ons di bulan.

Elemen dan Senyawa

Semua materi di alam terdiri dari satu atau lebih dari 92 zat fundamental yang disebut unsur. Elemen adalah zat murni yang dibedakan dari semua hal lain karena ia tidak dapat diciptakan atau dipecah dengan bahan kimia biasa. Sementara tubuh Anda dapat mengumpulkan banyak senyawa kimia yang dibutuhkan seumur hidup dari unsur penyusunnya, ini tidak membentuk unsur.

Contoh familiar dari unsur kimia yang harus Anda minum adalah kalsium (Ca ++). Kalsium sangat penting bagi tubuh manusia, itu diserap dan digunakan untuk sejumlah proses, termasuk penguatan tulang. Bila Anda mengkonsumsi produk susu, sistem pencernaan Anda akan memecah makanan menjadi komponen yang cukup kecil untuk masuk ke aliran darah. Di antaranya adalah kalsium, ini termasuk unsur, tidak bisa dipecah lebih jauh.

Unsur kalsium dalam keju, sama dengan kalsium yang membentuk tulang Anda. Beberapa elemen lain yang mungkin Anda kenal adalah oksigen, sodium dan zat besi. Unsur-unsur dalam tubuh manusia diperlihatkan, dimulai dengan yang paling banyak: oksigen (O), karbon (C), hidrogen (H) dan nitrogen (N).

Setiap nama elemen bisa diganti dengan simbol satu atau dua huruf; Anda akan terbiasa dengan beberapa hal ini selama kursus ini. Semua unsur dalam tubuh Anda berasal dari makanan yang Anda makan dan udara yang Anda hirup.

Unsur Tubuh Manusia

Di alam, unsur jarang terjadi sendiri. Sebaliknya, mereka bergabung membentuk senyawa. Senyawa adalah zat yang terdiri dari dua atau lebih unsur yang digabungkan dengan ikatan kimia. Misalnya, senyawa glukosa merupakan bahan bakar tubuh yang penting.

Itu selalu terdiri dari tiga elemen yang sama: karbon, hidrogen, dan oksigen. Selain itu, elemen yang membentuk senyawa tertentu selalu terjadi dalam jumlah relatif sama. Dalam glukosa, selalu ada enam karbon dan enam unit oksigen untuk setiap dua belas unit hidrogen. Tapi, tepatnya, apakah “unit” elemen ini?

  • Atom dan Partikel Subatomik

Atom adalah jumlah terkecil dari elemen yang mempertahankan sifat unik dari elemen itu. Dengan kata lain, atom hidrogen adalah satuan hidrogen dari jumlah hidrogen terkecil yang ada. Seperti yang bisa Anda tebak, atom hampir tak terduga. Periode di akhir kalimat ini adalah jutaan atom yang melebar.

  • Struktur Atom dan Energi

Atom terdiri dari partikel subatomik yang lebih kecil, tiga jenis yang penting: proton, neutron dan elektron. Jumlah neutron bermuatan positif dan neutron yang tidak bermuatan (“netral”) memberi massa pada atom dan jumlah masing-masing di inti atom menentukan unsurnya. Jumlah elektron bermuatan negatif yang “berputar” mengelilingi nukleus mendekati kecepatan cahaya sama dengan jumlah proton. Sebuah elektron memiliki sekitar 1/2000th massa proton atau neutron.

Dua model yang dapat membantu Anda membayangkan struktur sebuah atom dalam kasus ini, helium (He). Dalam model planet, dua elektron helium diperlihatkan mengelilingi nukleus dalam orbit tetap yang digambarkan sebagai cincin. Meskipun model ini membantu dalam memvisualisasikan struktur atom, pada kenyataannya, elektron tidak bergerak dalam orbit tetap, namun jagoan di sekitar nukleus tidak menentu dalam awan elektron yang disebut.

  • Dua Model Struktur Atom

  1. Dalam model planet, elektron helium ditunjukkan dalam orbit tetap, digambarkan sebagai cincin, pada jarak yang tepat dari nukleus, mirip planet yang mengorbit matahari.
  2. Dalam model awan elektron, elektron karbon ditunjukkan dalam variasi lokasi yang akan mereka dapatkan pada jarak nukleus dari waktu ke waktu.

Proton atom dan elektron membawa muatan listrik. Proton, dengan muatan positifnya, diberi nilai p +. Elektron, yang memiliki muatan negatif, ditunjuk sebagai e-. Atom neutron tidak memiliki muatan. Mereka netral secara elektrik. Sama seperti magnet menempel pada kulkas baja karena muatan lawannya menarik, proton bermuatan positif menarik elektron bermuatan negatif.

Bersama ini daya tarik atom memberi beberapa stabilitas struktural. Daya tarik oleh inti bermuatan positif membantu menjaga elektron agar tidak tersesat. Jumlah proton dan elektron dalam atom netral sama, sehingga muatan keseluruhan atom seimbang.

Nomor Atom dan Nomor Misa

Atom karbon unik untuk karbon, tapi bukan karbon proton. Satu proton sama dengan yang lain, entah itu ditemukan dalam atom karbon, natrium (Na), atau besi (Fe). Hal yang sama berlaku untuk neutron dan elektron. Jadi, apa yang memberi unsur sifat khasnya, apa yang membuat karbon berbeda dari sodium atau zat besi? Jawabannya adalah jumlah unik yang masing-masing berisi proton. Karbon menurut definisi adalah unsur yang atomnya mengandung enam proton.

Tidak ada unsur lain yang memiliki enam proton di atomnya. Apalagi, semua atom karbon, baik yang ditemukan di hati atau dalam benjolan batu bara, mengandung enam proton. Dengan demikian, nomor atom, yang merupakan jumlah proton di inti atom, mengidentifikasi unsur tersebut. Karena atom biasanya memiliki jumlah elektron yang sama dengan proton, nomor atom juga mengidentifikasi jumlah elektron yang biasa.

Dalam bentuknya yang paling umum, banyak elemen juga mengandung jumlah neutron yang sama dengan proton. Bentuk karbon yang paling umum, misalnya, memiliki enam neutron dan enam proton, dengan total 12 partikel subatomik di nukleusnya. Nomor massa elemen adalah jumlah proton dan neutron di nukleusnya. Jadi bentuk massa karbon yang paling umum adalah 12. Elektron memiliki begitu sedikit massa sehingga tidak banyak berkontribusi pada massa atom.

Karbon adalah unsur yang relatif ringan. Uranium (U), sebaliknya, memiliki jumlah massa 238 dan disebut sebagai berat logam. Nomor atomnya adalah memiliki 92 proton, namun mengandung 146 neutron. Ini memiliki massa paling banyak dari semua unsur alami. Tabel periodik elemen, yang di tunjukkan adalah bagan yang mengidentifikasi 92 elemen yang ditemukan di alam dan juga beberapa elemen yang lebih besar dan tidak stabil ditemukan secara eksperimental.

Unsur-unsur diatur menurut nomor atom mereka, dengan hidrogen dan helium di bagian atas meja dan elemen lebih besar di bawahnya. Tabel periodik adalah alat yang berguna karena untuk setiap elemen, dalam mengidentifikasi simbol kimia, nomor atom dan nomor massa, sambil mengatur elemen sesuai dengan kecenderungan mereka untuk bereaksi dengan elemen lainnya.

Jumlah proton dan elektron dalam suatu elemen adalah sama. Jumlah proton dan neutron mungkin sama untuk beberapa elemen, namun tidak sama untuk semua.

Tabel Periodik Unsur

  • Isotop

Meskipun masing-masing elemen memiliki jumlah proton yang unik, ini dapat eksis sebagai isotop yang berbeda. Isotop adalah salah satu bentuk elemen yang berbeda, berbeda satu sama lain dengan jumlah neutron yang berbeda. Isotop standar karbon adalah 12C, biasa disebut karbon dua belas. Isotop standar memiliki enam proton dan enam neutron, untuk sejumlah besar.

Semua isotop karbon memiliki jumlah proton yang sama. Oleh karena itu, 13C memiliki tujuh neutron dan 14C memiliki delapan neutron. Isotop yang berbeda dari suatu elemen, dapat juga ditunjukkan dengan nomor massa yang ditulis dengan tanda penghubung (misalnya, C-12, bukan 12C). Hidrogen memiliki tiga isotop umum.

  • Isotop Hidrogen

Isotop yang mengandung lebih dari jumlah neutron biasa disebut sebagai isotop berat. Contohnya adalah 14C. Isotop berat cenderung tidak stabil dan isotop yang tidak stabil bersifat radioaktif. Isotop radioaktif adalah isotop yang nukleusnya mudah larut, melepaskan partikel sub-atomik dan energi elektromagnetik. Isotop radioaktif yang berbeda juga disebut radioisotop, berbeda dalam waktu paruhnya.

waktu yang dibutuhkan setengah dari ukuran sampel sebuah isotop untuk membusuk. Misalnya, paruh tritium – radioisotop hidrogen – kira-kira 12 tahun dibutuhkan mengindikasikan setengah inti tritium dalam sampel untuk membusuk.

Paparan radioaktif yang berlebihan terhadap isotop radioaktif dapat merusak sel manusia dan bahkan menyebabkan kanker dan cacat lahir, namun saat paparan dikendalikan, beberapa isotop radioaktif dapat berguna dalam pengobatan.

Ahli Radiologi Intervensi Penggunaan radioisotop yang terkontrol telah memperbaiki diagnosis medis dan pengobatan penyakit. Ahli radiologi intervensi adalah dokter yang mengobati penyakit dengan menggunakan teknik invasif minimal yang melibatkan radiasi. Banyak kondisi yang hanya bisa ditangani dengan operasi panjang dan traumatis sekarang dapat ditangani tanpa pembedahan, mengurangi biaya, rasa sakit, lama tinggal di rumah sakit dan waktu pemulihan bagi pasien.

Misalnya, satu-satunya pilihan untuk pasien dengan satu atau lebih tumor di hati adalah operasi dan kemoterapi (pemberian obat untuk mengobati kanker). Beberapa tumor hati, sulit untuk mengakses pembedahan dan yang lainnya mungkin memerlukan ahli bedah untuk mengeluarkan terlalu banyak hati. Selain itu, kemoterapi sangat beracun bagi hati dan tumor tertentu tidak merespon dengan baik.

Dalam beberapa kasus seperti itu, ahli radiologi intervensi dapat mengobati tumor dengan mengganggu suplai darah mereka, yang mereka butuhkan bagaimana untuk hidup lebih lama. Dalam prosedur ini, disebut radioembolisasi adalah radiologi untuk mengakses hati dengan jarum halus. Dengan mengikat salah satu pembuluh darah pasien, kemudian ahli radiologi memasukkan radioaktif kecil ke dalam pembuluh darah untuk memasok tumor.

Radioisotop memancarkan partikel subatomik yang dapat dideteksi dan dilacak oleh teknologi pencitraan. Salah satu penggunaan radioisotop yang paling canggih dalam pengobatan adalah pemindai tomografi emisi positron (PET), yang mendeteksi aktivitas suntikan glukosa radioktif di tubuh. Kamera PET mengungkapkan kepada tim medis dimana jaringan pasien mengambil paling banyak glukosa.

Dengan demikian, jaringan yang paling aktif secara metabolisme muncul sebagai “titik panas” pada gambar. PET dapat mengungkapkan beberapa massa kanker karena sel kanker mengkonsumsi glukosa pada tingkat tinggi untuk bahan bakar reproduksi cepat mereka.

Perilaku Elektron

Dalam tubuh manusia, atom tidak ada sebagai entitas independen. Sebaliknya, mereka terus bereaksi dengan atom lain untuk membentuk dan memecah zat yang lebih kompleks. Untuk memahami anatomi dan fisiologi, Anda harus memahami bagaimana atom berpartisipasi dalam reaksi semacam itu. Kuncinya adalah memahami perilaku elektron. Meskipun elektron tidak mengikuti orbit yang kaku.

Jarak yang jauh dari nukleus atom, mereka cenderung tinggal di daerah tertentu yang disebut kerang elektron. Cangkang elektron adalah lapisan elektron yang mengelilingi nukleus pada tingkat energi yang berbeda. Atom dari unsur yang ditemui di dalam tubuh manusia memiliki satu hingga lima kerang elektron dan semua kerang elektron menahan delapan elektron kecuali cangkang pertama, yang hanya bisa menahan dua.

Konfigurasi kerang elektron ini sama untuk semua atom. Jumlah kerang yang tepat bergantung pada jumlah elektron dalam atom. Hidrogen dan helium hanya memiliki satu dan dua elektron. Jika Anda melihat tabel periodik dari unsur-unsurnya, Anda akan melihat bahwa hidrogen dan helium ditempatkan sendiri di kedua sisi barisan paling atas. Mereka adalah satu-satunya elemen yang hanya memiliki satu cangkang elektron. Cangkang kedua diperlukan untuk menahan elektron di semua elemen yang lebih besar dari hidrogen dan helium.

Lithium (Li), yang nomor atomnya 3, memiliki tiga elektron. Dua dari ini mengisi cangkang elektron pertama dan tumpahan ketiga ke dalam cangkang kedua. Shell elektron kedua dapat menampung sebanyak delapan elektron. Karbon, dengan enam elektronnya, seluruhnya mengisi cangkangnya yang pertama dan setengah mengisi yang kedua. Dengan sepuluh elektron, neon (Ne) sepenuhnya mengisi dua kerang elektronnya.

Sekali lagi, melihat tabel periodik menunjukkan bahwa semua elemen di baris kedua, dari lithium sampai neon, hanya memiliki dua kerang elektron. Atom dengan lebih dari sepuluh elektron membutuhkan lebih dari dua peluru. Unsur-unsur ini menempati baris ketiga dan berikutnya dari tabel periodik.

  • Kerang Elektron

Elektron mengorbit inti atom pada tingkat energi yang berbeda yang disebut kerang elektron.

  • Dengan satu elektron, hidrogen hanya setengah mengisi cangkang elektronnya. Helium juga memiliki cangkang tunggal, namun kedua elektronnya benar-benar mengisinya.
  • Elektron karbon sepenuhnya mengisi cangkang elektron pertamanya, tapi hanya setengah mengisi yang kedua.
    Neon, elemen yang tidak terjadi di dalam tubuh, memiliki 10 elektron, mengisi kedua cangkang elektronnya.

Faktor yang paling kuat mengatur kecenderungan sebuah atom untuk berpartisipasi dalam reaksi kimia adalah jumlah elektron dalam cangkang valensinya. Cangkang valensi adalah cangkang elektron terluar atom. Jika cangkang valensi penuh, atom stabil artinya elektronnya tidak mungkin ditarik menjauh dari nukleus oleh muatan listrik dari atom lain.

Jika cangkang valensi tidak penuh, atomnya reaktif; artinya akan cenderung bereaksi dengan atom lain dengan cara membuat kulit valensi penuh. Pertimbangkan hidrogen, dengan satu elektronnya hanya setengah mengisi cangkang valensinya. Elektron tunggal ini kemungkinan akan tertarik ke dalam hubungan dengan unsur-unsur atom lain, sehingga cangkang valensi tunggal hidrogen dapat distabilkan.

Semua atom (kecuali hidrogen dan helium dengan cangkang elektron tunggal mereka) paling stabil bila ada delapan elektron dalam cangkang valensi mereka. Prinsip ini disebut sebagai aturan oktet dan ini menyatakan bahwa sebuah atom akan melepaskan, memperoleh atau berbagi elektron dengan atom lain sehingga berakhir dengan delapan elektron di dalam cangkang valensinya sendiri.

Misalnya, oksigen, dengan enam elektron di dalam cangkang valensinya, cenderung bereaksi dengan atom lain dengan cara menghasilkan penambahan dua elektron ke cangkang valensi oksigen, sehingga menghasilkan angka delapan. Ketika dua atom hidrogen masing-masing membagikan elektron tunggal mereka dengan oksigen, ikatan kovalen terbentuk, menghasilkan molekul air, H2O.

Di alam, atom dari satu unsur cenderung bergabung dengan atom unsur lain dengan cara yang khas. Misalnya, karbon umumnya mengisi cangkang valensinya dengan menghubungkan empat atom hidrogen. Dengan melakukan hal itu, kedua unsur membentuk molekul organik, metana, yang paling sederhana dan juga merupakan senyawa karbon yang paling banyak mengandung dan stabil di Bumi.

  • Glosarium

Atom : unit terkecil dari elemen yang mempertahankan sifat unik elemen itu

Nomor atom : jumlah proton di inti atom

Senyawa : bahan terdiri dari dua atau lebih elemen yang berbeda yang bergabung dengan ikatan kimia

Elektron : partikel subatomik memiliki muatan negatif dan hampir tidak ada massa; ditemukan mengorbit inti atom

Cangkang elektron : Luas ruang jarak tertentu dari inti atom dimana elektron dikelompokkan

Elemen : zat yang tidak bisa dibuat atau dipecah dengan cara kimia biasa

Isotop : salah satu variasi elemen di mana jumlah neutron berbeda satu sama lain

Nomor massa : jumlah jumlah proton dan neutron di dalam inti atom

Masalah: substansi fisik, yang menempati ruang dan memiliki massa

Neutron : partikel subatomik berat yang tidak memiliki muatan listrik dan ditemukan di nukleus atom

Tabel periodik dari elemen : Penataan elemen dalam tabel sesuai dengan nomor atom mereka; elemen yang memiliki sifat yang serupa karena susunan elektronnya menyusun kolom dalam tabel, sementara elemen yang memiliki jumlah kerang valensi yang sama membentuk baris dalam tabel.

Proton : partikel subatomik berat yang memiliki muatan positif dan ditemukan di nukleus atom

Isotop radioaktif : tidak stabil, isotop berat yang mengeluarkan partikel subatomik, atau energi elektromagnetik, seperti meluruh; juga disebut radioisotop

Kulit valensi : cangkang elektron terluar dari sebuah atom

Ikatan kimia

Atom yang dipisahkan oleh jarak yang jauh tidak bisa dihubungkan. Sebaliknya, mereka harus cukup dekat untuk mendapatkan elektron di kerang valensi mereka untuk berinteraksi. Tapi apakah atom benar-benar menyentuh satu sama lain? Kebanyakan fisikawan akan mengatakan tidak, karena elektron bermuatan negatif di cangkang valensi mereka saling tolak-menolak.

Tidak ada kekuatan di dalam tubuh manusia atau di manapun di alam yang cukup kuat untuk mengatasi tolakan listrik ini. Jadi ketika Anda membaca tentang atom yang menghubungkan bersama atau bertabrakan, ingatlah bahwa atom-atom itu tidak menyatu secara fisik. Sebaliknya, atom dihubungkan dengan membentuk ikatan kimia. Ikatannya adalah daya tarik listrik lemah atau kuat yang menahan ataom bersama di sekitarnya.

Pengelompokan baru biasanya lebih stabil, cenderung tidak bereaksi lagi pada komponen atomnya saat mereka terpisah. Pengelompokan yang lebih atau kurang stabil dari dua atau lebih atom yang disatukan oleh ikatan kimia disebut molekul. Atom berikatan dapat memiliki unsur yang sama, seperti dalam kasus H2, yang disebut hidrogen molekuler atau gas hidrogen.

Ketika sebuah molekul terdiri dari dua atau lebih atom dari unsur yang berbeda, maka molekul tersebut disebut senyawa kimia. Dengan demikian, satuan air atau H2O adalah senyawa, seperti satu molekul gas metana, atau CH4. Tiga jenis ikatan kimia penting dalam fisiologi manusia, karena keduanya mengandung zat yang digunakan oleh tubuh untuk aspek kritis homeostasis, pensinyalan dan prodik energi untuk meyebutkan beberapa proses penting saja.

Ini adalah ikatan ionik, ikatan kovalen dan ikatan hidrogen.

Ion dan Ionic Bonds

Ingat bahwa atom biasanya memiliki jumlah proton bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif. Selama situasi ini tetap, atom secara elektrik netral. Tapi ketika atom berpartisipasi dalam reaksi kimia yang menghasilkan sumbangan atau penerimaan satu atau lebih elektron, atom kemudian akan menjadi muatan positif atau negatif. Hal ini sering terjadi pada sebagian besar atom agar memiliki cangkang valensi penuh, seperti yang telah dijelaskan sebelumnya.

Hal ini dapat terjadi baik dengan cara mendapatkan elektron untuk mengisi cangkang yang lebih dari setengah penuh, atau dengan memberi elektron untuk mengosongkan cangkang lebih dari setengahnya, sehingga membiarkan kulit elektron lebih kecil berikutnya sebagai valensi baru yang penuh. Sebuah atom yang memiliki muatan listrik, entah positif atau negatif adalah ion.

Kalium (K) merupakan elemen penting dalam semua sel tubuh. Nomor atomnya adalah 19. Hanya memiliki satu elektron di dalam cangkang valensinya. Karakteristik ini membuat potassium sangat mungkin untuk berpartisipasi dalam reaksi kimia di mana ia menyumbangkan satu elektron. Kehilangan tersebut akan menyebabkan muatan positif proton potassium menjadi lebih berpengaruh daripada muatan negatif elektron potasium.

Dengan kata lain, ion potasium yang dihasilkan akan sedikit positif. Ion potassium ditulis K +, menunjukkan bahwa ia telah kehilangan satu elektron. Ion bermuatan positif dikenal sebagai kation. Sekarang pertimbangkan fluorin (F), komponen tulang dan gigi. Nomor atomnya sembilan dan memiliki tujuh elektron di dalam cangkang valensinya. Dengan demikian, sangat mungkin untuk terikat dengan atom lain sedemikian rupa sehingga fluorin menerima satu elektron.

Ketika itu terjadi, elektronnya akan melebihi jumlah protonnya satu dan akan memiliki muatan negatif keseluruhan. Bentuk terionisasi dari fluorin disebut fluorida dan ditulis sebagai F-. Ion bermuatan negatif dikenal sebagai anion. Atom yang memiliki lebih dari satu elektron maka akan disumbangkan atau diterima dengan muatan positif atau negatif yang lebih kuat.

Kation yang telah menyumbangkan dua elektron memiliki muatan bersih +2. Dengan menggunakan magnesium (Mg) sebagai contoh, ini bisa ditulis Mg ++ atau Mg2 +. Anion yang telah menerima dua elektron memiliki muatan bersih -2. Bentuk ion dari selenium (Se), biasanya ditulis Se2-.

Tuduhan kation dan anion yang berlawanan memberikan daya tarik yang cukup kuat sehingga membuat atom dalam jarak dekat membentuk ikatan ionik. Ikatan ionik adalah hubungan yang terus berlanjut dan erat antara ion muatan yang berlawanan.

Garam meja yang Anda taburkan pada makanan berutang keberadaannya pada ikatan ionik. Natrium biasanya menyumbangkan elektron ke klorin, menjadi kation Na +. Ketika klorin menerima elektron, ia menjadi anion klorida, Cl-. Dengan tuduhan mereka yang berlawanan, kedua ion ini sangat menarik satu sama lain.

  • Ionik Bonding

  1. Sodium dengan mudah menyumbangkan elektron soliter pada kulit valensinya ke klorin, yang hanya membutuhkan satu elektron untuk memiliki cangkang valensi penuh.
  2. Beban listrik yang berlawanan dari kation natrium dan anion klorida yang dihasilkan menghasilkan pembentukan ikatan daya tarik yang disebut ikatan ionik.

Daya tarik ion natrium dan khlorida banyak menghasilkan pembentukan pengelompokan besar yang disebut kristal.

Air merupakan komponen penting kehidupan karena mampu mematahkan ikatan ion dalam garam untuk membebaskan ion. Sebenarnya, dalam cairan biologis, kebanyakan atom individu dan campuran ion. Ion terlarut ini menghasilkan muatan listrik di dalam tubuh. Perilaku ion ini menghasilkan tracings fungsi jantung dan otak yang diamati sebagai gelombang pada elektrokardiogram (EKG atau EKG) atau electroencephalogram (EEG).

Aktivitas listrik yang berasal dari interaksi ion bermuatan adalah mengapa mereka disebut juga elektrolit.

  • Ikatan kovalen

Tidak seperti ikatan ionik yang dibentuk oleh daya tarik antara muatan positif kation dan muatan negatif anion, molekul yang dibentuk oleh ikatan kovalen elektron dalam hubungan yang saling menstabilkan. Atom tidak kehilangan atau mendapatkan elektron secara permanen. Sebagai gantinya, elektron bergerak maju mundur di antara unsur-unsurnya.

Karena pembagian pasangan elektron secara dekat (satu elektron dari masing-masing dua atom), ikatan kovalen lebih kuat daripada ikatan ionik.

Obligasi Kovendensi Nonpolar

Menunjukkan beberapa jenis ikatan kovalen yang umum. Perhatikan bahwa dua atom berikatan kovalen biasanya hanya memiliki satu atau dua pasang elektron, meskipun percikan lebih besar dimungkinkan. Konsep penting yang diambil dari ini adalah ikatan kovalen, elektron di cangkang valensi terluar dibagi untuk mengisi kerang valensi kedua atom, yang pada akhirnya menstabilkan kedua atom yang terlibat.

Dalam ikatan kovalen tunggal, satu elektron dibagi antara dua atom, sedangkan pada ikatan kovalen ganda, dua pasang elektron dibagi di antara dua atom. Bahkan ada ikatan tiga kovalen, dimana tiga atom di bagi. Pembagian elektron negatif relatif sama, seperti tarikan listrik proton positif pada nukleus atom yang terlibat. Inilah sebabnya mengapa molekul ikatan kovalen yang seimbang secara elektrik.

Obligasi Kovalen Kutub Utara

Kelompok legislator dengan pandangan yang sama sekali berlawanan mengenai isu tertentu sering digambarkan sebagai “terpolarisasi”. Dalam kimia, molekul polar adalah molekul yang mengandung daerah yang memiliki muatan listrik yang berlawanan. Molekul polar terjadi ketika atom berbagi elektron tidak beraturan, dalam ikatan kovalen polar.

Contoh molekul polar yang paling dikenal adalah air. Molekul ini memiliki tiga bagian: satu atom oksigen, nukleus yang mengandung delapan proton dan dua atom hidrogen, yang masing-masing inti hanya mengandung satu proton. Karena setiap proton mengandung muatan positif yang identik, sebuah inti yang berisi delapan proton mengandung muatan delapan kali lebih besar dari inti yang mengandung satu proton.

Ini berarti bahwa elektron bermuatan negatif hadir dalam molekul air lebih kuat tertarik ke inti oksigen daripada inti hidrogen. Setiap elektron negatif atom hidrogen masing-masing berpindah ke atom oksigen, membuat ujung oksigen ikatan mereka sedikit lebih negatif daripada akhir hidrogen ikatan mereka.

  • Obligasi Hidrogen

Ikatan hidrogen terbentuk ketika atom hidrogen lemah positif yang telah terikat pada satu atom elektronegatif tertarik ke atom elektronegatif lain dari molekul lain.

Dengan kata lain, ikatan hidrogen selalu termasuk hidrogen yang sudah merupakan bagian dari molekul polar. Contoh paling umum dari ikatan hidrogen di alam terjadi antara molekul air. Itu terjadi di depan matamu kapan pun dua tetes hujan bergabung menjadi manik besar, atau sungai tumpah ke sungai.

  • Obligasi Hidrogen antara Molekul Air

Molekul air juga sangat menarik jenis molekul bermuatan dan ion lainnya. Ini menjelaskan “garam meja”, sebenarnya adalah molekul yang disebut “garam” dalam kimia, yang terdiri dari jumlah yang sama dari natrium (Na +) bermuatan positif dan klorida bermuatan negatif (Cl-), larut dengan mudah pada air, dalam hal ini membentuk ikatan dipol-ion antara air dan ion bermuatan elektrik (elektrolit).

Molekul air juga mengusir molekul dengan ikatan kovalen nonpolar, seperti lemak, lipid dan minyak. Anda bisa menunjukkannya dengan eksperimen dapur sederhana: tuangkan satu sendok teh minyak sayur, senyawa yang dibentuk oleh ikatan kovalen nonpolar, ke dalam segelas air. Langsung larut dalam air, minyak membentuk manik yang berbeda karena molekul air polar mengusir minyak nonpolar.